Cuando el número de coordinación y la valencia son la misma, por ejemplo en BF, SiF y WF, el enlace entre el metal y el flúor no es común los compuestos resultantes son muy volátiles y los sólidos muestran redes moleculares más que estructuras

El neón tiene tres isótopos y no hay manera de asegurarse de predecir con precisión las abundancias para hacer un total de amu de masa atómica promedioSupongamos que las abundancias son Ne , Ne y solo un rastro de Ne .

El flúor es el elemento químico de número atómico situado en el grupo de los halógenos (grupo ) de la tabla periódica de los elementosSu símbolo es FEs un gas a temperatura ambiente, de color verde pálido, formado por moléculas diatómicas FEs el más electronegativo y reactivo de todos los elementosEn forma pura es

En , George Agrícola describió el uso de espato flúor (fluorita) como fundente, y en Schwandhard encontró que el vidrio se grababa cuando se exponía a espato flúor tratado con ácidoScheele y otros, entre los que se incluyen, Davy, Gay Lussac

El oxigeno combustiona mejor con los HC porque siempre se forma CO), en cambio con flúor pueden formarse perfluorcadenas que son bastante intertes, El compuesto más oxidante puede ser el O)F) o bien el ión XeF .El fluor se puede obtener químicamente

A causa de ser tan reactivo y peligroso, el flúor no fue aislado hasta tiempos relativamente recientes, puesto que en estado puro es sumamente peligroso y es necesario manejarlo con extremo cuidadoEl primer compuesto de flúor (del latín fluere, que significa "fluir") que se conoce data de los años , en Alemania

Las pastas de dientes con flúor que se venden contienen generalmente entre y partes por millón (ppm) de flúor, el equivalente a más de mg de fluoruro por cada gramo de pastaUn solo tubo de pasta de dientes contiene suficiente flúor, unos mg, para matar a un niño que pese kg.